氯化物在無(wú)機(jī)化學(xué)域里是帶負(fù)電的氯離子和其它元素帶正電的陽(yáng)離子結(jié)合而形成的鹽類(lèi)化合物。常見(jiàn)的氯化物比如氯化鈉（俗稱(chēng)食鹽）。常見(jiàn)的氯化物列在右表。 但有時(shí)金屬(如金)溶解在水時(shí)會(huì)產(chǎn)生種叫氯＿酸(如氯金酸)，氧化氮和水。

物理性質(zhì)

氯化物大多是無(wú)色的晶體（氯化銅是藍(lán)色晶體），易溶于水（除氯化銀和氯化亞汞不溶，氯化鉛在冷水中微溶），并形成離子，這也是氯化物溶液導(dǎo)電的原因。氯化物般具有較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

制備方法

通過(guò)金屬在燃燒，可以獲得該金屬的氯化物，比如金屬鈉在燃燒，形成氯化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)。

2Na + Cl? → 2NaCl

金屬與酸反應(yīng)

某些金屬與鹽酸溶液反應(yīng)，也可形成該金屬的氯化物，屬于氧化還原反應(yīng)。需要注意的點(diǎn)，不是所有的金屬都可以與鹽酸反應(yīng)形成鹽，只有在金屬活動(dòng)性順序列表中排在氫之前的金屬才可以與鹽酸反應(yīng)而形成氯化物，比如鈉，鎂，鋁，鈣，鉀，鐵，鋅等，而銅，金，銀等金屬則不能與鹽酸反應(yīng)形成氯化物。

Mg + 2HCl → MgCl? + H?↑

其它方法

另外也可以通過(guò)氧化物、碳酸鹽、氫氧化物等與鹽酸反應(yīng)來(lái)得到氯化物。

CuO + 2HCl → CuCl? + H?O